Dit is waarom:

* Zwakke basis: Ammoniumhydroxide (NH₄OH) ioniseert niet volledig in water, wat betekent dat het niet al zijn hydroxide -ionen vrijgeeft (OH⁻). Dit is anders dan sterke bases zoals natriumhydroxide (NaOH), die volledig ioniseren.

* evenwicht: De ionisatie van ammoniumhydroxide is een evenwichtsreactie:

NH₄OH (aq) ⇌ nH₄⁺ (aq) + oh⁻ (aq)

* concentratie: De concentratie van hydroxide -ionen (OH⁻) in oplossing bepaalt de pH. Een hogere concentratie hydroxide -ionen resulteert in een hogere pH (meer basic).

Om de exacte pH te bepalen, moet u de concentratie van de ammoniumhydroxide -oplossing kennen en de evenwichtsconstante (KB) gebruiken voor zijn ionisatie.

Laat het me weten als je de concentratie hebt en de pH wilt berekenen.