Of je nu een experiment of examen doet, op een gegeven moment in de scheikunde moet je de molariteit berekenen. Molariteit is de maatstaf voor hoe geconcentreerd een oplossing is door aan te geven hoeveel mol van een opgeloste stof in elke liter van de oplossing zit. Om de molariteit te berekenen, heb je alleen de molariteitsformule en een paar stukjes informatie nodig.

De formule
begrijpen

Om de molariteit te berekenen, moet je een probleem met de basisverdeling doen. Omdat molariteit de molen is van een opgeloste stof per liter oplossing, is de formule het aantal mol opgeloste stof gedeeld door het aantal liters oplossing. Als u deze formule beter wilt onthouden, moet u er rekening mee houden dat molariteit ook kan worden geschreven als "mol /L" of "mollen per liter."

Mollen berekenen

Terwijl u de formule voor molariteit begrijpt, is eenvoudig, je raakt misschien een beetje in de war over het uitzoeken van hoeveel mollen van een opgeloste stof je hebt. Denk eraan, een opgeloste stof is de stof opgelost in een oplossing. Om te berekenen hoeveel mollen van een opgeloste stof je hebt, moet je weten hoeveel gram opgeloste stof werd gebruikt, de chemische formule van de opgeloste stof en de atoomgewichten van de elementen waaruit de opgeloste stof bestaat. Atoomgewichten zijn te vinden in het periodiek systeem der elementen. Zodra u deze informatie hebt, kunt u berekenen hoeveel mol opgeloste stoffen u hebt door de atoomgewichten van de afzonderlijke elementen bij elkaar op te tellen en vervolgens de grammen opgeloste stof te delen door het atoomgewicht van de opgeloste stof.

De oplossing meten

Het laatste belangrijke stuk informatie dat u nodig heeft om de molariteit te berekenen, is het aantal liters oplossing dat u heeft. Omdat molariteit mol opgeloste stof is in één liter oplossing, moet u de hoeveelheid oplossing die u heeft in liters omzetten. Als u bijvoorbeeld op een examen of in een lab de hoeveelheid oplossing in milliliters krijgt, moet u die hoeveelheid met 1.000 delen om het in liters voor de molariteitsformule te veranderen.

Het plaatsen Samen

Het volgende voorbeeld laat zien hoe je alles kunt samenstellen om de molariteit te berekenen als je 20 gram NaOH hebt opgelost in 500 milliliter water. Eerst zet je de 500 milliliter om in liters - 500 gedeeld door 1.000 - waardoor je 0.500 liter oplossing krijgt. Dan neem je de opgeloste stof uit elkaar om het atomaire gewicht te bepalen. Aangezien het atoomgewicht van natrium 23 gram is, is zuurstof 16 gram en waterstof 1 gram, één mol NaOH 40 gram. Met 20 gram NaOH betekent dit dat je 0,5 mol van de opgeloste stof hebt: 20 gedeeld door 40. Nu je het aantal mol hebt en je oplossing hebt omgezet in liters, kun je erachter komen dat de molariteit van de oplossing - 0,5 mollen gedeeld door 0,5 liter - is 1 mol per liter.

Verder gaan met

Met behulp van de molariteitsformule en een beetje algebra kun je andere getallen bepalen op basis van informatie die je krijgt over een oplossing. Als u molariteit kent en weet hoeveel liters u hebt, kunt u berekenen hoeveel mol opgeloste stof in de oplossing zit of hoeveel gram van de opgeloste stof werd gebruikt. Eveneens, gezien de molariteit en de hoeveelheid opgeloste stof of het aantal moedervlekken, kunt u erachter komen hoeveel liters oplossing u heeft.