Dit is waarom:

* alcl₃ is het zout van een sterk zuur (HCl) en een zwakke basis (AL (OH) ₃). Dit betekent dat wanneer Alcl₃ oplost in water, dit hydrolyse ondergaat:

* Al³⁺ (aq) + h₂o (l) ⇌ al (oh) ²⁺ (aq) + h⁺ (aq)

* Deze reactie produceert hydroniumionen (H⁺) , het maken van de oplossing zuur .

* De pH van de oplossing wordt bepaald door de concentratie van H⁺ -ionen. Een hogere concentratie van H⁺ -ionen zal resulteren in een lagere pH (meer zuur).

* In solide vorm heeft Alcl₃ geen pH -waarde. Het is alleen wanneer het oplost in water dat het zure eigenschappen vertoont.

Daarom moet u, om de pH van een aluminiumchloride -oplossing te bepalen, de concentratie ervan kennen.

Opmerking: U kunt de volgende formule gebruiken om de pH van een oplossing van alcl₃ te berekenen:

pH =-log [H⁺]

waarbij [H⁺] de concentratie van waterstofionen in de oplossing is.

Het berekenen van de exacte pH voor een bepaalde concentratie ALCL₃ kan echter complex zijn vanwege de meervoudige equilibria die betrokken zijn bij het hydrolyseproces. Het is vaak gemakkelijker om een ​​pH -meter te raadplegen of een chemische calculator te gebruiken voor nauwkeurige metingen.