Dit is waarom:

* Hydrolyse: Wanneer ammoniumchloride oplost in water, ondergaat de ammoniumion (NH₄⁺) hydrolyse, reageert met watermoleculen om hydroniumionen (H₃o⁺) en ammoniak (NH₃) te vormen:

NH₄⁺ (aq) + h₂o (l) ⇌ h₃o⁺ (aq) + nH₃ (aq)

* evenwichtsverschuiving: Omdat ammoniak een zwakke basis is, is het niet volledig ioniseert in water. Dit betekent dat het evenwicht links ligt, wat de vorming van hydroniumionen bevordert.

* pH: De aanwezigheid van overtollige hydroniumionen maakt de oplossing zuur. De exacte pH zal afhangen van de concentratie ammoniumchloride.

Om de pH te berekenen, zou u nodig hebben:

1. De concentratie van de ammoniumchloride -oplossing.

2. De KA -waarde van het ammoniumion (NH₄⁺). Dit is een maat voor de sterkte van het ammoniumion als zuur.

Een algemene regel is dat oplossingen van zouten gevormd uit een zwakke basis en een sterk zuur een pH minder dan 7 hebben, wat duidt op een zure oplossing.