In ethyleen (CH2=CH2) wordt de sigmabinding tussen C2 en H gevormd door de overlap van een sp2 hybride orbitaal van het koolstofatoom (C2) en een s-orbitaal van het waterstofatoom (H).

Hier is een uitleg:

1. Koolstofhybridisatie in ethyleen:

- Elk koolstofatoom in ethyleen ondergaat sp2-hybridisatie, waarbij één 2s-orbitaal en twee 2p-orbitalen worden gemengd. Deze hybridisatie resulteert in de vorming van drie equivalente sp2-hybride orbitalen, gerangschikt in een trigonale vlakke geometrie.

- De resterende 2p-orbitaal op elk koolstofatoom blijft ongehybridiseerd en staat loodrecht op het vlak van de sp2-hybride orbitalen.

2. Sigma Bond-formatie:

- De sigmabinding tussen C2 en H wordt gevormd door de overlap van één sp2-hybride orbitaal van C2 en de s-orbitaal van H.

- De sp2 hybride orbitaal op C2 strekt zich uit in de richting van het waterstofatoom, en de s orbitaal van H is bolsymmetrisch. Wanneer deze orbitalen elkaar overlappen langs de internucleaire as, vormen ze een sterke sigmabinding, die de C2- en H-atomen bij elkaar houdt.

Deze sp2-s-overlap resulteert in een cilindrisch elektronendichtheidsgebied tussen de C2- en H-atomen, waardoor een hoge mate van elektronendeling en binding ontstaat. De sigmabinding tussen C2 en H is cruciaal voor de stabiliteit en structurele integriteit van het ethyleenmolecuul.

Samenvattend wordt de sigmabinding tussen C2 en H in ethyleen gevormd door de overlap van een sp2-hybride orbitaal van C2 en een s-orbitaal van H. Deze overlap creëert een sterk cilindrisch elektronendichtheidsgebied, dat de twee atomen bij elkaar houdt.