1. Schrijf de gebalanceerde chemische vergelijking

De reactie tussen zink en zoutzuur produceert zinkchloride en waterstofgas:

Zn (s) + 2HCl (aq) → ZnCl₂ (aq) + h₂ (g)

2. Bepaal de beperkende reactant

* mol zink:

- Molaire massa van Zn =65,38 g/mol

- mol Zn =(7,35 g) / (65,38 g / mol) =0,112 mol

* mol HCl:

- Molariteit van HCl =1,2 m (mol/liter)

- Volume van HCl =500 ml =0,5 L

- mol hcl =(1,2 mol/l) * (0,5 l) =0,6 mol

* stoichiometrie:

- De gebalanceerde vergelijking laat zien dat 1 mol Zn reageert met 2 mol HC1.

- We hebben 0,112 mol Zn, wat 0,224 mol HC1 zou vereisen. Omdat we 0,6 mol HCl hebben, is HCL overtollig en is zink de beperkende reactant.

3. Bereken de massa geproduceerde waterstofgas

* mol waterstof:

- De gebalanceerde vergelijking laat zien dat 1 mol Zn 1 mol h₂ produceert.

- Daarom zal 0,112 mol Zn 0,112 mol H₂ produceren.

* Massa van waterstof:

- Molaire massa van H₂ =2.016 g/mol

- Massa van H₂ =(0,112 mol) * (2,016 g/mol) =0,226 g

Antwoord: Ongeveer 0,226 gram waterstofgas zal worden geproduceerd.