Dit is waarom:

* methanol heeft een hydroxylgroep (OH): Deze groep bevat een sterk elektronegatief zuurstofatoom dat is gebonden aan een waterstofatoom. Het zuurstofatoom trekt de gedeelde elektronen in de binding aan, waardoor een gedeeltelijke negatieve lading op de zuurstof en een gedeeltelijke positieve lading op de waterstof ontstaat.

* waterstofbinding: Het gedeeltelijk positieve waterstofatoom in één methanolmolecuul kan een sterke elektrostatische interactie vormen met het gedeeltelijk negatieve zuurstofatoom van een ander methanolmolecuul. Deze interactie wordt een waterstofbinding genoemd.

* Sterkere intermoleculaire krachten: Waterstofbindingen zijn veel sterker dan de van der Waals -krachten die aanwezig zijn tussen methaanmoleculen. Deze sterke intermoleculaire krachten vereisen meer energie om te overwinnen, wat resulteert in een hoger kookpunt voor methanol.

daarentegen:

* methaan heeft alleen C-H-bindingen: Deze bindingen zijn niet -polair, wat betekent dat er geen significant verschil is in elektronegativiteit tussen koolstof en waterstof. Dit gebrek aan polariteit voorkomt de vorming van sterke waterstofbruggen.

* Zwakkere intermoleculaire krachten: Methaanmoleculen worden alleen bij elkaar gehouden door zwakke Van der Waals -krachten. Deze krachten zijn gemakkelijk te overwinnen, wat leidt tot een veel lager kookpunt.

Daarom is het vermogen van methanol om waterstofbruggen te vormen vanwege de aanwezigheid van de hydroxylgroep de primaire reden voor het aanzienlijk hogere kookpunt in vergelijking met methaan.