* Hydroxide -ion (oh⁻): Het watermolecuul verliest een proton en laat een hydroxide -ion achter.

* het conjugaatzuur van de basis: De basis krijgt een proton en vormt zijn geconjugeerde zuur.

Hier is een algemene weergave van de reactie:

base + h₂o ⇌ conjugaatzuur + oh⁻

Voorbeeld:

Laten we zeggen dat de basis ammoniak is (NH₃):

NH₃ + H₂o ⇌ NH₄⁺ + OH⁻

In dit geval:

* NH₃ is de basis.

* h₂o is het watermolecuul.

* NH₄⁺ is het geconjugeerde zuur van ammoniak.

* oh⁻ is het hydroxide -ion.

Sleutelpunten:

* Deze reactie is een evenwichtsreactie, wat betekent dat het in beide richtingen kan doorgaan.

* De sterkte van de basis bepaalt de mate van de reactie. Sterkere bases zullen gemakkelijker abstracten protonen uit water abstraheren.

* De vorming van hydroxide -ionen maakt de oplossing eenvoudiger.