* waar :Bases do Vorm hydroxide-ionen (OH-) wanneer opgelost in water. Dit is het bepalende kenmerk van Arrhenius -bases.

* Niet helemaal waar :Er zijn andere definities van bases die verder gaan dan alleen hydroxide -ionenvorming. De definitie van Brønsted-Lowry beschrijft bijvoorbeeld basen als proton (H+) acceptoren. Dit betekent dat een basis ook hydroxide -ionen kan vormen door met water te reageren, maar dat hoeft niet.

Samenvattend:

* Arrhenius -bases :Vorm hydroxide-ionen (OH-) in water.

* Brønsted-Lowry Bases :Accepteer protonen (H+), waaronder het reageren met water om hydroxide -ionen te vormen.

Het is belangrijk om beide definities te begrijpen voor een compleet beeld van de basischemie.