* de kern: Rutherford ontdekte dat het atoom geen solide sfeer is, maar in plaats daarvan een klein, dicht, positief geladen centrum heeft dat de kern wordt genoemd.

* Elektronen die rond de kern zijn: Op basis van zijn experiment stelde Rutherford voor dat elektronen, die negatief geladen zijn, de kern zoals planeten rond de zon ronddraaien.

Voor Rutherford:

* Het heersende model was het "pruimpudding" -model van J.J. Thomson, die het atoom voorstelde als een positief geladen bol met negatief geladen elektronen verspreid overal als pruimen in een pudding.

Na Rutherford:

* Het model van Rutherford was een belangrijke stap voorwaarts en introduceerde het concept van een geconcentreerde, positieve lading in het midden van het atoom. Dit maakte de weg vrij voor verdere vooruitgang in de atomaire theorie.

Het is belangrijk op te merken dat het model van Rutherford beperkingen had, met name bij het verklaren van de stabiliteit van atomen en de specifieke regelingen van elektronen. Deze werden later aangepakt door het Bohr -model en daaropvolgende kwantummechanische modellen.