Dit is waarom:

* centraal atoom: Stikstof (N) is het centrale atoom.

* valentie -elektronen: Stikstof heeft 5 valentie -elektronen en elk fluor (F) atoom heeft 7 valentie -elektronen.

* binding: Stikstof vormt drie enkele bindingen met drie fluoratomen.

* eenzame paren: Stikstof heeft één eenzaam paar elektronen.

Het enige paar op stikstof duwt de drie fluoratomen naar beneden, wat resulteert in een vorm die lijkt op een piramide met een driehoekige basis. Dit is de reden waarom NF3 is geclassificeerd als trigonale piramidale.