H2O2, wat twee waterstofatomen en twee zuurstofatomen is, is de chemische samenstelling van waterstofperoxide. Waterstofperoxide heeft veel toepassingen. Het is een bleekmiddel, zwak zuur en het heeft oxiderende eigenschappen waardoor het een perfect ingrediënt is voor antiseptica, desinfectiemiddelen, oxidatiemiddelen, sterilisatoren en drijfgassen. De meeste mensen hebben waterstofperoxide in hun medicijnkasten, klaar om te worden gebruikt om kleine schaafwonden en snijwonden op te ruimen.

Verminderde stabiliteit

Waterstofperoxide is een zeer stabiele chemische stof. Wanneer waterstofperoxide ontbindt en de stabiliteit verliest, geeft het zuurstof af. Een factor die de stabiliteit van waterstofperoxide vermindert, is verontreiniging. Waterstofperoxide dat is verdund met water wordt beschouwd als verontreinigd waterstofperoxide en het verliest snel stabiliteit. Waterstofperoxide dat is verdund met water, heeft stabiliserende ingrediënten eraan toegevoegd om de effecten van het water te compenseren. Verwarming van H2O2 veroorzaakt ook stabiliteitsverlies. In tegenstelling tot het verdunnen van waterstofperoxide met water veroorzaakt het verhitten van waterstofperoxide een hevig verlies van stabiliteit en verhoogde druk. Waterstofperoxide ontbindt zich tot zuurstof en water wanneer het wordt verwarmd en vervolgens wordt gekoeld. Het opslaan van waterstofperoxide bij hoge temperaturen zonder goede ventilatie kan snel verlies van stabiliteit veroorzaken en kan gevaarlijk zijn.

Ontsteking

Naast een verlies aan stabiliteit kan H2O2 ontbranden wanneer het wordt verwarmd. Hoewel waterstofperoxide van nature niet brandbaar is, zullen hoge concentraties waterstofperoxide gepaard gaan met hoge concentraties oxidatiemiddelen die gevaarlijk kunnen reageren met warmte, brandbare materialen en reductiemiddelen. Warmte vermengd met brandbare materialen kan ervoor zorgen dat waterstofperoxide spontaan verbrandt, wat betekent dat het de brandbare materialen kan ontsteken zonder de noodzaak van een directe warmtebron zoals een vlam. Door waterstofperoxide te verwarmen dat geconcentreerd is op niveaus van 74 procent of hoger, ontstaan ​​ontbrandbare dampen die spontaan kunnen ontbranden als het in contact komt met brandbare materialen of oxidatiemiddelen.

Explosie

Omdat H2O2 wordt verwarmd , het verliest de stabiliteit snel en heftig. Het snelle en gewelddadige verlies van stabiliteit veroorzaakt dan een verhoogde druk die op zijn beurt kan breken of exploderen in de houder waarin het waterstofperoxide wordt verwarmd als die houder is afgedicht en /of niet goed geventileerd. Het verwarmen van waterstofperoxide zorgt ervoor dat het stabiliteit verliest en uiteenvalt in zowel zuurstof als water, de zuurstofafgifte is exotherme ontbinding die kan verbranden als deze zich vermengt met vuur. Het verwarmen van waterstofperoxide met vlammen kan daarom een ​​explosie veroorzaken wanneer de exotherme afgifte van zuurstof optreedt. Gewoon contact maken met hoge concentraties waterstofperoxide met andere oxidatiemiddelen kan een explosie veroorzaken, daarom wordt waterstofperoxide gebruikt in drijfgassen en explosieven.