Dit is waarom:

* Faseveranderingen vereisen energie: Veranderende toestand omvat het breken of het vormen van bindingen tussen moleculen. Dit vereist energie -input (voor smelten, koken, sublimatie) of energieafgifte (voor bevriezing, condensatie, afzetting).

* Energie gaat in veranderende toestand, niet in temperatuur: In plaats van de kinetische energie van moleculen te vergroten (die de temperatuur zouden verhogen), wordt de energie gebruikt om de krachten te overwinnen die de moleculen in de huidige toestand houden.

* constante temperatuur tijdens faseverandering: De toegevoegde of vrijgegeven energie wordt volledig gebruikt om de toestand van de stof te veranderen, zodat de temperatuur constant blijft tijdens de faseverandering.

Voorbeeld: Wanneer ijs smelt, gaat de geleverde energie in het verbreken van de bindingen tussen watermoleculen, waardoor ze vrijer kunnen bewegen als een vloeistof. De temperatuur blijft bij 0 ° C totdat al het ijs is gesmolten.

Opmerking: Er zijn enkele nuances in deze verklaring, zoals het concept van "latente warmte" en het idee dat zeer kleine temperatuurveranderingen soms kunnen optreden tijdens een faseverandering. Voor de meeste praktische doeleinden blijft de temperatuur van een stof echter constant tijdens een faseverandering.