Dit is waarom:

* Krypton is een edelgas. Nobele gassen zijn monoatomisch, wat betekent dat ze bestaan ​​als enkele atomen in plaats van moleculen.

* Dispersietroepen in Londen zijn het zwakste type intermoleculaire kracht. Ze komen voort uit tijdelijke schommelingen in elektronenverdeling rond een atoom, waardoor tijdelijke dipolen ontstaan. Deze tijdelijke dipolen veroorzaken dipolen in naburige atomen, wat leidt tot een zwakke aantrekkingskracht.

* Hoewel Krypton een zeer klein atoom is, zijn de dispersiekrachten in Londen nog steeds significant genoeg om Krypton -atomen bij elkaar te houden bij lage temperaturen. Hoe groter het atoom, hoe meer elektronen het heeft, en hoe groter het potentieel voor tijdelijke dipolen, waardoor London dispersie sterker wordt.

Belangrijke opmerking: Hoewel waterstofbinding en dipool-dipoolinteracties sterkere intermoleculaire krachten zijn, spelen ze geen rol in Krypton omdat het een niet-polair atoom is.