1. Schrijf de gebalanceerde chemische vergelijking

Ten eerste hebben we de gebalanceerde chemische vergelijking nodig voor de reactie tussen NaClo3 (natriumchloraat) en CR2O3 (chroom (III) oxide). Deze reactie is een beetje complex en produceert verschillende producten. Het is waarschijnlijk dat u geïnteresseerd bent in de vorming van natriumchromaat (Na2cro4). De evenwichtige vergelijking zou zijn:

6 NaClo3 + 2 Cr2O3 → 2 Na2cro4 + 6 NaCl + 3 O2

2. Converteren massa's naar mollen

* NaClo3:

* Molaire massa van NaClo3 =106,44 g/mol

* Mol NaClo3 =(15 g) / (106,44 g / mol) =0,141 mol

* CR2O3:

* Molaire massa van Cr2O3 =151,99 g/mol

* Mol Cr2O3 =(20 g) / (151,99 g / mol) =0,132 mol

3. Bepaal de molverhouding van de gebalanceerde vergelijking

De gebalanceerde vergelijking toont aan dat 6 mol NACLO3 reageert met 2 mol Cr2O3.

4. Bereken de beperkende reactant

* NaClo3: Als alle 0,141 mol NACLO3 reageerde, zou dit (0,141 mol NACLO3) * (2 mol Cr2O3 / 6 mol NaClo3) =0,047 mol Cr2O3 vereisen. We hebben meer dan genoeg CR2O3 (0,132 mol).

* CR2O3: Als alle 0,132 mol CR2O3 reageerde, zou dit (0,132 mol Cr2O3) * (6 mol NACLO3 / 2 mol Cr2O3) vereisen =0,396 mol NaClo3. We hebben niet genoeg NaClo3 (slechts 0,141 mol).

Conclusie:

Omdat we niet genoeg NaClo3 hebben om met alle CR2O3 te reageren, is NaClo3 de beperkende reactant .