Chloor (Cl) heeft een atoomnummer van 17, wat betekent dat het 17 protonen in de kern heeft. Het aantal protonen in een atoom bepaalt het atoomnummer en definieert het element. In een neutraal atoom wordt het aantal protonen in evenwicht gehouden door hetzelfde aantal elektronen dat in een baan om de kern draait. Omdat chloor 17 protonen heeft, heeft het in neutrale toestand 17 elektronen.

Wanneer chloor elektronen wint of verliest, verandert de lading. Wanneer het één elektron krijgt, wordt het een negatief geladen chloride-ion (Cl-) met een totale lading van -1. Dit gebeurt omdat de toevoeging van een elektron het aantal negatief geladen deeltjes (elektronen) met één verhoogt, wat resulteert in een netto negatieve lading. Omgekeerd, wanneer chloor één elektron verliest, wordt het een positief geladen chloorkation (Cl+) met een totale lading van +1. Dit gebeurt omdat de verwijdering van een elektron het aantal negatief geladen deeltjes met één vermindert, wat leidt tot een netto positieve lading.

De lading van chloor hangt af van de elektronische configuratie en het aantal elektronen dat het heeft gewonnen of verloren in vergelijking met zijn neutrale toestand.