De botsingstheorie

De basis van het begrijpen van deze relatie ligt in de botsingstheorie . Deze theorie stelt dat om een ​​reactie te laten plaatsvinden, reactantmoleculen moeten:

1. Botsing: De moleculen moeten elkaar fysiek tegenkomen.

2. botst met voldoende energie: De botsing moet voldoende energie hebben om bestaande bindingen te verbreken en nieuwe te vormen.

3. botst met de juiste oriëntatie: De moleculen moeten op een manier worden georiënteerd waarmee de reactieve delen kunnen communiceren.

concentratie en botsingsfrequentie

* Hogere concentratie betekent meer moleculen in een bepaalde ruimte: Wanneer u de concentratie van reactanten verhoogt, drukt u in wezen het reactievat. Dit leidt tot frequentere botsingen tussen reactantmoleculen.

* Meer botsingen leiden tot meer succesvolle reacties: Aangezien de snelheid van een reactie afhangt van de frequentie van succesvolle botsingen, verhoogt een hogere concentratie de reactiesnelheid.

Voorbeeld:

Stel je een drukke dansvloer voor. Hoe meer mensen daar (hogere concentratie), hoe groter de kans is dat twee mensen tegen elkaar tegenkomen (botsingen). Sommige van deze botsingen kunnen leiden tot dansen (succesvolle reacties).

De tariefwet

De kwantitatieve relatie tussen concentratie en reactiesnelheid wordt uitgedrukt door de snelheidswet . Het is over het algemeen geschreven als:

tarief =k [a]^m [b]^n

Waar:

* Tarief: De snelheid van de reactie.

* k: De snelheidsconstante, specifiek voor de reactie bij een gegeven temperatuur.

* [a], [b]: De concentraties van reactanten A en B.

* m, n: Reactieorders, wat de gevoeligheid van de snelheid voor veranderingen in concentratie van elke reactant aangeeft.

belangrijke punten:

* Niet alle reacties worden evenveel beïnvloed door concentratie: De volgorde van de reactie bepaalt hoeveel de snelheid verandert met de concentratie. Een reactie die bijvoorbeeld de eerste orde is ten opzichte van een bepaalde reactant zal zijn snelheid verdubbelen wanneer de concentratie van die reactant verdubbelt.

* concentratie is slechts één factor: Temperatuur, oppervlakte en de aanwezigheid van katalysatoren beïnvloeden ook de reactiesnelheden aanzienlijk.

Samenvatting:

Hogere concentratie leidt in het algemeen tot een snellere reactiesnelheid omdat het de frequentie van succesvolle botsingen tussen reactantmoleculen verhoogt. De exacte relatie wordt beheerst door de snelheidswet voor die specifieke reactie.