1. Vulorder:

* Volg het AUFBAU -principe en de heerschappij van Hund om de orbitalen te vullen in volgorde van toenemende energieniveaus.

* De volgorde is:1S, 2S, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p ...

2. Aantal elektronen:

* Het atoomnummer (42) vertelt ons dat er 42 elektronen zijn om te distribueren.

3. Elektronische configuratie:

* 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S² 3D¹⁰ 4P⁶ 5S¹ 4D⁵

Verklaring:

* De eerste drie schelpen (1s, 2s, 2p, 3s, 3p) zijn volledig gevuld.

* De 4S -subshell is gevuld met 2 elektronen.

* De 3D -subshell is gevuld met 10 elektronen.

* De 4P -subshell is gevuld met 6 elektronen.

* De 5S -subshell heeft 1 elektron.

* De 4D-subshell heeft 5 elektronen (dit is een speciaal geval waarbij de 4D-subshell half gevuld is, wat bijdraagt ​​aan de stabiliteit van het atoom).

Belangrijke opmerking: Dit is de grondtoestand elektronische configuratie. In sommige gevallen kunnen elementen opgewonden toestand hebben Configuraties waarbij elektronen hogere energieniveaus bezetten.