* Endothermische oplossing: Dit betekent dat het proces warmte van de omgeving absorbeert, waardoor de oplossing kouder aanvoelt. Dit gebeurt wanneer de energie die nodig is om de bindingen tussen de moleculen van de vaste stof te doorbreken, groter is dan de vrijgegeven energie wanneer de vaste moleculen interageren met watermoleculen. Voorbeelden zijn:

* Oplost van ammoniumnitraat (gebruikt in koude pakketten)

* Oplost van kaliumchloride

* Exotherme oplossing: Dit betekent dat het proces warmte in de omgeving loslaat, waardoor de oplossing warmer aanvoelt. Dit gebeurt wanneer de energie die wordt afgegeven door de interactie tussen de vaste moleculen en watermoleculen groter is dan de energie die nodig is om de bindingen binnen de vaste stof te doorbreken. Voorbeelden zijn:

* Oplost van natriumhydroxide

* Het oplossen van zwavelzuur

Samenvattend: De enthalpieverandering (warmteverandering) tijdens de oplossing wordt bepaald door de balans tussen de energie die nodig is om de bindingen in de vaste stof te doorbreken en de energie die wordt vrijgegeven wanneer de vaste stof interageert met water.