Diffusie is de beweging van deeltjes van een oppervlakte van hoge concentratie naar een oppervlakte van lage concentratie. Het is maximaal in de gasvormige toestand vanwege de volgende redenen:

1. Grote intermoleculaire afstanden: Gasmoleculen hebben zeer zwakke intermoleculaire krachten en liggen ver van elkaar. Dit betekent dat ze veel vrije ruimte hebben om te bewegen.

2. Hoge kinetische energie: Gasmoleculen hebben een hoge kinetische energie vanwege hun constante willekeurige beweging. Deze hoge kinetische energie stelt hen in staat om snel te bewegen en lange afstanden te bedekken voordat ze botsen met andere moleculen.

3. Geen vaste positie: In tegenstelling tot vloeistoffen en vaste stoffen hebben gasmoleculen geen vaste posities en kunnen ze vrij in alle richtingen bewegen. Hierdoor kunnen ze snel en gemakkelijk diffunderen.

4. Gebrek aan viscositeit: Gassen hebben een zeer lage viscositeit, wat betekent dat ze heel weinig weerstand hebben tegen stroming. Hierdoor kunnen de moleculen gemakkelijk bewegen en snel verspreiden.

5. Hoge samendrukbaarheid: Gassen zijn zeer samendrukbaar, wat betekent dat hun volume gemakkelijk kan worden verminderd door druk uit te oefenen. Hierdoor kunnen de moleculen dichter bij elkaar worden verpakt, waardoor de diffusiesnelheid wordt verhoogd.

daarentegen:

* vloeistoffen: Hebben sterkere intermoleculaire krachten en zijn dichter bij elkaar, waardoor hun beweging en diffusiesnelheid wordt beperkt.

* vaste stoffen: Hebben de sterkste intermoleculaire krachten en zijn strak verpakt, waardoor diffusie extreem langzaam wordt.

Daarom hebben gasmoleculen vanwege hun unieke eigenschappen de hoogste bewegingsvrijheid en vertonen dus de hoogste diffusie.