Inzicht in de concepten

* Kookpunthoogte: Wanneer een opgeloste stof (zoals glucose) wordt opgelost in een oplosmiddel (zoals water), neemt het kookpunt van de oplossing toe in vergelijking met het zuivere oplosmiddel.

* Freezing Point Depression: Evenzo neemt het vriespunt van de oplossing af in vergelijking met het zuivere oplosmiddel.

* Colligatieve eigenschappen: Deze veranderingen in kokende en vriespunten zijn voorbeelden van colligatieve eigenschappen, die alleen afhangen van de concentratie van opgeloste deeltjes, niet op hun identiteit.

Berekeningen

1. mol glucose:

* Molaire glucose (C6H12O6) =180.156 g/mol

* Mol glucose =45 g / 180.156 g / mol ≈ 0,25 mol

2. molaliteit (m):

* Molaliteit is mol opgeloste stof per kilogram oplosmiddel.

* Massa water (oplosmiddel) =500 g =0,5 kg

* Molaliteit (m) =0,25 mol / 0,5 kg =0,5 mol / kg

3. Kookpunthoogte (ΔTB):

* Δtb =kb * m

* Kb (ebullioscopische constante voor water) =0,512 ° C/m

* Δtb =0,512 ° C/m * 0,5 mol/kg =0,256 ° C

4. Bevriezingspuntdepressie (ΔTF):

* Δtf =kf * m

* Kf (cryoscopische constante voor water) =1,86 ° C/m

* Δtf =1,86 ° C/m * 0,5 mol/kg =0,93 ° C

Resultaten:

* Verander in het kookpunt: Het kookpunt van het water zal toenemen met 0,256 ° C .

* Verander in het vriespunt: Het vriespunt van het water zal afnemen met 0,93 ° C .

Belangrijke opmerking: Deze berekeningen gaan ervan uit dat glucose niet in water dissocieert. Als de opgeloste stof een ionische verbinding zou zijn (zoals NaCl), zou deze zich dissociëren in meerdere ionen, wat leidt tot een grotere verandering in kokende en vriespunten.