Neon en helium worden nobele gassen genoemd omdat ze ongelooflijk niet -reactief zijn, wat betekent dat ze niet gemakkelijk chemische bindingen vormen met andere elementen. Dit is waarom:

* Volledige buitenste elektronenschillen: De belangrijkste reden is hun elektronenconfiguratie. Zowel neon als helium hebben de buitenste elektronenschalen volledig gevuld. Dit betekent dat ze een stabiele opstelling van elektronen hebben en extreem terughoudend zijn om elektronen te verliezen of te winnen om bindingen te vormen.

* Hoge ionisatie -energie: Er is veel energie voor nodig om een ​​elektron uit een edelgasatoom te verwijderen. Deze hoge ionisatie -energie maakt ze bestand tegen het vormen van positieve ionen.

* Lage elektronenaffiniteit: Nobele gassen hebben ook een zeer lage elektronenaffiniteit, wat betekent dat ze niet gemakkelijk extra elektronen accepteren om negatieve ionen te vormen.

De analogie van een volledig huis: Stel je edelgassen voor als mensen die in een huis wonen met alle kamers comfortabel bezet. Ze hoeven hun ruimte niet te delen of anderen uit te nodigen. Ze zijn inhoud "nobel" en onafhankelijk.

Andere edelgassen: Neon en helium zijn slechts twee leden van de Noble Gas Family, die ook Argon, Krypton, Xenon en Radon omvat. Allen delen dezelfde kenmerken van stabiliteit en lage reactiviteit.

Uitzonderingen: Hoewel edelgassen over het algemeen niet reactief zijn, zijn er enkele uitzonderingen. Xenon kan bijvoorbeeld verbindingen vormen met zeer elektronegatieve elementen zoals fluor en zuurstof.