* elektronegativiteit: Koolstof is minder elektronegatief dan chloor. Dit betekent dat koolstof een zwakkere greep op zijn elektronen heeft en eerder deelt om ze te delen.

* valentie -elektronen: Koolstof heeft vier valentie -elektronen, terwijl chloor er zeven heeft. Koolstof moet vier obligaties vormen om zijn octet te voltooien, terwijl chloor er slechts één nodig heeft.

* stabiliteit: In de meest stabiele opstelling vormt koolstof vier enkele bindingen met vier chlooratomen, wat resulteert in een tetraëdrische geometrie. Deze regeling voldoet aan de octetregel voor alle atomen.

Daarom is koolstof het centrale atoom in koolstoftetrachloride en werkt als de "hub" voor de vier chlooratomen.