1. Bereken de benodigde massa:

* Molaire massa van Cuso₄ · 4h₂o:

* Cu:63,55 g/mol

* S:32.06 g/mol

* O:16,00 g/mol (x 9 totale zuurstofatomen)

* H:1,01 g/mol (x 8 totale waterstofatomen)

* Totale molaire massa:249,69 g/mol

* Mass nodig:

* 18 mmol * (249,69 g/mol)/(1000 mmol/mol) =4,49 g

2. Weeg het kopersulfaattetrahydraat af:

* Gebruik een balans om zorgvuldig 4,49 g kopersulfaattetrahydraat te wegen.

3. Los op in water:

* Voeg het gewogen kopersulfaattetrahydraat toe aan een geschikte container (bijv. Een beker of volumetrische kolf).

* Voeg gedestilleerd water toe om de vaste stof volledig op te lossen.

* Het exacte volume water hangt af van de gewenste concentratie. Als u een specifieke concentratie wilt, moet u het benodigde volume water berekenen op basis van het uiteindelijke gewenste volume.

belangrijke opmerkingen:

* zuiverheid: Gebruik altijd analytische kwaliteit kopersulfaattetrahydraat voor nauwkeurige resultaten.

* Veiligheid: Kopersulfaat is irriterend. Draag de juiste veiligheidsbril en handschoenen bij het hanteren.

* Oplosbaarheid: Kopersulfaattetrahydraat is zeer oplosbaar in water. Zorg ervoor dat het watervolume voldoende is voor volledige oplossing.

* concentratie: Als u een specifieke concentratie van kopersulfaatoplossing nodig hebt, moet u het uiteindelijke volume water berekenen dat nodig is.

Voorbeeld:een oplossing van 0,1 m maken:

* Gewenst volume: Stel dat u 100 ml van een oplossing van 0,1 M wilt.

* mol cuso₄ · 4h₂o nodig: 0,1 mol/L * 0,1 L =0,01 mol

* Massa van Cuso₄ · 4h₂o nodig: 0,01 mol * 249,69 g/mol =2,497 g

* Los de 2.497 g in water op en breng het uiteindelijke volume tot 100 ml.

Laat het me weten als je nog meer vragen hebt over het maken van een specifieke concentratie van kopersulfaatoplossing!