* Definitie: Een verzadigde oplossing bevat de maximale hoeveelheid opgeloste stof die kan oplossen bij een gegeven temperatuur en druk. Elke extra toegevoegde opgeloste stof wordt eenvoudig onderaan.

* evenwicht: Verzadigde oplossingen zijn in een staat van evenwicht. Dit betekent dat de oplossingsnelheid gelijk is aan de snelheid van kristallisatie. De oplossing probeert constant dit evenwicht te behouden.

* factoren: Om een ​​verzadigde oplossing onverzadigd te maken, moet u de voorwaarden wijzigen. Hier zijn enkele manieren:

* Verhoog de temperatuur: Voor de meeste vaste stoffen zal het verhogen van de temperatuur de oplosbaarheid van de opgeloste stof verhogen. Hierdoor kan de oplossing meer opgeloste stof vasthouden en onverzadigd raken.

* VERLAAG TEMPERATUUR: Voor de meeste vaste stoffen zal het verlagen van de temperatuur de oplosbaarheid van de opgeloste stof verlagen. Dit kan ertoe leiden dat een deel van de opgeloste oplossing neerslaat, waardoor het onverzadigd is.

* Verwijder oplosmiddel: Als u een deel van het oplosmiddel (zoals water) verwijdert, neemt de concentratie van de opgeloste stof toe. Dit kan de oplossing verzadigd of zelfs oververzadigd maken als deze de oplosbaarheidslimiet overschrijdt.

* Voeg meer oplosmiddel toe: Het toevoegen van meer oplosmiddel zal de oplossing verdunnen, waardoor de concentratie van de opgeloste stof wordt verlaagd. Dit maakt de oplossing onverzadigd.

Samenvattend: Verzadigde oplossingen blijven verzadigd, tenzij de voorwaarden worden gewijzigd om het evenwicht te verplaatsen.