* elementaire broom bestaat als een diatomisch molecuul (Br₂). Dit betekent dat twee broomatomen aan elkaar zijn verbonden.

* Gemiddelde atoommassa wordt berekend op basis van de relatieve overvloed van alle isotopen van een element. Het vertegenwoordigt de gemiddelde massa van een enkel atoom van dat element.

* Gemiddelde moleculaire massa wordt berekend op basis van de gemiddelde atoommassa's van alle atomen in het molecuul.

Daarom is de gemiddelde massa elementaire broom (Br₂) tweemaal de gemiddelde atoommassa van broom (BR).

Om de atoommassa van broom te krijgen, moet u de standaard atoommassa uit het periodiek systeem gebruiken.

De gemiddelde atoommassa van broom is bijvoorbeeld 79.904 U. Dit is de waarde die u moet gebruiken voor berekeningen met een enkel broomatoom.