Het proces:

1. Polariteit: Watermoleculen (H₂O) zijn polair, wat betekent dat ze een enigszins positief uiteinde hebben (waterstofatomen) en een enigszins negatief uiteinde (zuurstofatoom). Tafelzout (NaCl) bestaat uit natrium (Na+) en chloride (Cl-) ionen die bij elkaar worden gehouden door ionische bindingen.

2. Aantrekking: De positieve uiteinden van watermoleculen worden aangetrokken door de negatieve chloride-ionen (Cl-) in zout en de negatieve uiteinden van watermoleculen worden aangetrokken door de positieve natriumionen (Na+).

3. Rondom: Watermoleculen omringen de zoutionen en vormen een hydratatieschaal rond elk ion. Dit verzwakt effectief de ionische bindingen die het zoutkristal bij elkaar houden.

4. Scheiding: De sterke aantrekkingskracht tussen watermoleculen en de zoutionen overwint de aantrekkingskracht tussen de natrium- en chloride -ionen. De ionen breken uit elkaar en worden omringd door watermoleculen.

5. Dissociatie: Het zoutkristal breekt af in individuele natrium- en chloride -ionen, die nu vrij zijn om in de oplossing te bewegen.

Sleutelpunten:

* Energie is vereist: Hoewel het oplossingsproces spontaan lijkt, vereist het wel energie om de bindingen te verbreken die het zoutkristal bij elkaar houden. Deze energie komt van de interactie tussen de watermoleculen en de zoutionen.

* evenwicht: Oplost is een evenwichtsproces. Naarmate zout oplost, neemt de concentratie ionen in het water toe. Uiteindelijk vertraagt ​​de oplostsnelheid en wordt de snelheid van ionen die recombineren om zoutkristallen te vormen gelijk. Dit punt staat bekend als verzadiging.

in eenvoudiger termen: Stel je de zoutkristallen voor als een groep dansers die hand in handen houden. De watermoleculen, zoals een zwerm energieke bijen, zoemen rond de dansers, trekken aan hun handen. De energie van de bijen overwint uiteindelijk de grip van de dansers, waardoor ze zich vrij scheiden en dansen met de bijen.