Elektronegativiteit vertegenwoordigt het vermogen van een atoom om elektronen naar zichzelf toe te trekken binnen een chemische binding. Atomen met een lage elektronegativiteit, zoals lithium, vertonen vanwege verschillende factoren een zwakkere aantrekkingskracht op elektronen.

1. Lage effectieve nucleaire lading: Lithium heeft een laag atoomnummer (Z) van 3. De effectieve nucleaire lading, de netto positieve lading die door de buitenste elektronen wordt gevoeld, heeft rechtstreeks invloed op de elektronegativiteit van een atoom. Naarmate je een groep lager in het periodiek systeem gaat, neemt het aantal elektronenschillen toe, wat resulteert in een afname van de effectieve nucleaire lading. Bijgevolg heeft lithium, dat zich in de tweede periode bevindt, een relatief lage effectieve nucleaire lading vergeleken met elementen in perioden verderop.

2. Grote atoomstraal: De atoomstraal van lithium is groter in vergelijking met elementen van dezelfde groep eronder. De atoomstraal is de afstand van de kern tot de buitenste elektronenschil. Grotere atoomstralen betekenen een grotere afstand tussen elektron en kern. Naarmate de elektronen zich verder van de kern bevinden, verzwakt hun elektrostatische aantrekkingskracht op de kern, wat resulteert in een verminderd vermogen van het atoom om elektronen naar zichzelf toe te trekken.

3. Gebrek aan kernelektronen: Lithium heeft slechts twee elektronen in de eerste elektronenschil (1s) en geen elektronen in de binnenschil. Door het ontbreken van kernelektronen wordt de positieve lading van de kern minder goed afgeschermd van de valentie-elektronen in de buitenste schil. Als gevolg hiervan ervaren de valentie-elektronen een zwakkere elektrostatische aantrekkingskracht op de kern en is de kans groter dat ze worden gedeeld of gedoneerd bij chemische bindingen.

4. Metallic karakter: Lithium is een zeer elektropositief metaal. Elektropositieve elementen hebben doorgaans een lagere elektronegativiteit omdat hun bereidheid om elektronen te doneren groter is dan hun vermogen om elektronen aan te trekken. Lithium geeft gemakkelijk zijn valentie-elektron op om een ​​stabiele edelgasconfiguratie te bereiken, wat zijn lage elektronegativiteit aantoont.

Samenvattend draagt ​​de combinatie van een lage effectieve nucleaire lading, een grote atoomstraal, de afwezigheid van kernelektronen en het elektropositieve karakter ervan bij aan de zwakke aantrekkingskracht van lithium op elektronen, wat resulteert in de lage elektronegativiteit ervan.