Voor een overgangsmetaal op de eerste rij is de verwachte elektronenconfiguratie in de grondtoestand met de meest ongepaarde elektronen 3d ^ 5. Deze configuratie komt overeen met het metaalion met de hoogste oxidatietoestand, die doorgaans +5 is. De 3d^5-configuratie heeft vijf ongepaarde elektronen, wat aanleiding geeft tot het maximaal mogelijke paramagnetisme. De elektronenconfiguratie kan worden weergegeven als:

$$(1s)^2(2s)^2(2p)^6(3s)^2(3p)^6(3d)^5$$

Een voorbeeld van een overgangsmetaal op de eerste rij dat de 3d ^ 5-configuratie vertoont, is mangaan (Mn). In zijn +5 oxidatietoestand heeft mangaan de elektronenconfiguratie 1s^22s^22p^63s^23p^63d^5. Deze configuratie resulteert in vijf ongepaarde elektronen in de 3D-orbitalen, waardoor Mn5+ een van de meest paramagnetische ionen onder de overgangsmetalen op de eerste rij is.