Het oplosbaarheidsproduct van loodchloride (PbCl2) is 1,2 * 10^-5 bij 25°C. Dit betekent dat bij evenwicht de concentratie van loodionen (Pb2+) en chloride-ionen (Cl-) in een verzadigde oplossing van loodchloride 1,2 * 10^-5 mol per liter (mol/L) bedraagt.

Het oplosbaarheidsproduct is een maat voor de oplosbaarheid van een verbinding in water. Het wordt gedefinieerd als het product van de concentraties van de ionen waaruit de verbinding bestaat, elk verhoogd tot de macht van zijn stoichiometrische coëfficiënt in de uitgebalanceerde chemische vergelijking voor de oplossingsreactie.

Voor loodchloride is de oplossingsreactie:

PbCl2(s) <=> Pb2+(aq) + 2Cl-(aq)

De oplosbaarheidsproductuitdrukking voor loodchloride is:

Ksp =[Pb2+][Cl-]^2

waarbij Ksp het oplosbaarheidsproduct is, is [Pb2+] de concentratie van loodionen in mol/L, en [Cl-] de concentratie van chloride-ionen in mol/L.

Bij evenwicht zijn de concentraties van loodionen en chloride-ionen in een verzadigde oplossing van loodchloride gelijk, dus we kunnen [Pb2+] vervangen door [Cl-] in de uitdrukking van het oplosbaarheidsproduct:

Ksp =[Pb2+]^3

Als we [Pb2+] oplossen, krijgen we:

[Pb2+] =(Ksp)^(1/3) =(1,2 * 10^-5)^(1/3) =1,08 * 10^-2 mol/L

Daarom is de oplosbaarheid van loodchloride in water bij 25°C 1,08 * 10^-2 mol/L.