1. Schrijf de uitgebalanceerde chemische vergelijking voor de dissociatie van salpeterzuur in water:

HNO3 + H2O → H3O+ + NO3-

2. Stel een ICE-tabel op om de initiële concentraties, veranderingen in concentraties en evenwichtsconcentraties van de soort in de oplossing weer te geven:

| | HNO3 | H3O+ | NO3- |

|---|---|---|---|

| Initiële | 0,0001M | 0M | 0M |

| Wijzig | -x | +x | +x |

| Evenwicht | (0,0001-x)M | xM | xM |

3. Vervang de evenwichtsconcentraties door de uitdrukking voor de zuurdissociatieconstante (Ka) voor salpeterzuur:

Ka =[H3O+][NO3-]/[HNO3]

Ka =x^2/(0,0001-x)

4. Omdat Ka voor salpeterzuur erg groot is (2,0 x 10^6), kunnen we aannemen dat x veel kleiner is dan 0,0001 en de uitdrukking vereenvoudigen:

Ka ≈x^2/0,0001

x^2 ≈ 2,0 x 10^(-8)

x ≈ 1,4 x 10^(-4)

5. Bereken de pH van de oplossing met behulp van de formule:

pH =-log[H3O+]

pH =-log(1,4 x 10^(-4))

pH ≈ 3,85

Daarom is de pH van een 0,0001 M wateroplossing van salpeterzuur ongeveer 3,85.