Om het aantal elektronen te bepalen dat wordt overgedragen in de redoxreactie waarbij AgNO3, Na en NaNO3 met Ag als product betrokken zijn, moeten we de oxidatie- en reductiehalfreacties identificeren.

Oxidatie-halfreactie (verlies van elektronen):

Na → Na+ + e-

Reductie-halfreactie (versterking van elektronen):

Ag+ + e- → Ag

Om de algehele redoxreactie in evenwicht te brengen, moeten we ervoor zorgen dat het totale aantal elektronen dat verloren gaat in de oxidatie-halfreactie gelijk is aan het totale aantal elektronen dat verloren gaat in de reductie-halfreactie. In dit geval gaat één elektron verloren bij de oxidatie van Na, en gaat er één elektron verloren bij de reductie van Ag+.

Daarom is het aantal elektronen dat wordt overgedragen in de redoxreactie AgNO3 plus Na NaNO3 Ag één elektron .