Ionische binding :Bij ionische binding bereiken atomen stabiliteit door elektronen over te dragen naar of van andere atomen, wat resulteert in de vorming van positief geladen ionen (kationen) en negatief geladen ionen (anionen). De elektrostatische aantrekkingskracht tussen de tegengesteld geladen ionen houdt de ionische verbinding bij elkaar. In natriumchloride (NaCl) verliest natrium bijvoorbeeld één elektron aan chloor, waardoor Na+ en Cl- ionen worden gevormd. De sterke elektrostatische aantrekkingskracht tussen Na+ en Cl-ionen leidt tot de vorming van een stabiele ionische verbinding.

Covalente binding :Bij covalente binding bereiken atomen stabiliteit door elektronen te delen. Wanneer atomen elektronen delen, vormen ze een covalente binding. Dit gedeelde elektronenpaar bevindt zich tussen de kernen van de gebonden atomen, waardoor een gebied met een hoge elektronendichtheid ontstaat. De aantrekkingskracht tussen de positief geladen kernen en de negatief geladen elektronen houdt de atomen bij elkaar. In het covalente molecuul methaan (CH4) deelt elk koolstofatoom bijvoorbeeld vier elektronen met vier waterstofatomen, waardoor vier covalente bindingen worden gevormd. Het delen van elektronen resulteert in een stabiel molecuul.

Hier is een tabel met een samenvatting van de belangrijkste verschillen tussen ionische en covalente binding:

| Eigendom | Ionische binding | Covalente binding |

|---|---|---|

| Elektronenoverdracht | Volledige overdracht van elektronen van het ene atoom naar het andere | Delen van elektronen tussen atomen |

| Soort obligatie | Elektrostatische aantrekking tussen tegengesteld geladen ionen | Aantrekking tussen positief geladen kernen en negatief geladen elektronen gedeeld tussen atomen |

| Vorming van ionen | Vormt ionen (kationen en anionen) | Vormt geen ionen |

| Voorbeelden | Natriumchloride (NaCl), kaliumjodide (KI), calciumoxide (CaO) | Methaan (CH4), water (H2O), kooldioxide (CO2) |