Natriumchloride (NaCl) is een ionische verbinding, wat betekent dat het bestaat uit positief en negatief geladen ionen die bij elkaar worden gehouden door elektrostatische aantrekking.

Dit komt omdat het elektronegativiteitsverschil tussen natrium en chloor aanzienlijk is. Elektronegativiteit meet de aantrekkingskracht van een atoom op elektronen. In het geval van NaCl heeft chloor een hogere elektronegativiteit dan natrium. Dit betekent dat chlooratomen sterker elektronen aantrekken dan natriumatomen, wat leidt tot de overdracht van elektronen van natrium naar chloor.

Als resultaat verliest natrium een ​​elektron en wordt het een positief geladen ion (Na+), terwijl chloor een elektron krijgt en een negatief geladen ion (Cl-) wordt. De elektrostatische aantrekkingskracht tussen deze tegengesteld geladen ionen vormt de ionische binding in NaCl.

Bij covalente bindingen gaat het daarentegen om het delen van elektronen tussen atomen met vergelijkbare elektronegativiteiten. Daarom kan NaCl geen covalente bindingen vormen vanwege het aanzienlijke elektronegativiteitsverschil tussen natrium en chloor.