Een diatomische binding is een chemische binding tussen twee atomen. Het is het eenvoudigste type chemische binding en wordt in veel moleculen aangetroffen, waaronder waterstof (H2), zuurstof (O2) en stikstof (N2).

Een tweeatomige binding ontstaat wanneer twee atomen een paar elektronen delen. De elektronen worden vastgehouden in een moleculaire orbitaal die wordt gevormd door de overlap van de atomaire orbitalen van de twee atomen. De sterkte van de binding hangt af van het aantal gedeelde elektronen en de afstand tussen de twee atomen.

Diatomaire bindingen kunnen covalent of ionisch zijn. Bij een covalente binding worden de elektronen gelijkelijk verdeeld tussen de twee atomen. Bij een ionische binding doneert het ene atoom elektronen aan het andere atoom, waardoor een positief en een negatief ion ontstaat.

Diatomaire bindingen worden aangetroffen in een verscheidenheid aan moleculen, waaronder:

* Waterstof (H2)

* Zuurstof (O2)

* Stikstof (N2)

* Koolmonoxide (CO)

* Stikstofmonoxide (NO)

* Chloor (Cl2)

* Broom (Br2)

* Jodium (I2)

Diatomaire bindingen worden ook aangetroffen in sommige vaste stoffen, zoals grafiet en diamant.