1. Scheiding van lading :Polaire moleculen hebben een scheiding van lading, wat betekent dat ze een positief uiteinde en een negatief uiteinde hebben. Deze scheiding van lading creëert een dipoolmoment, dat een maat is voor de sterkte van de moleculaire polariteit.

2. Verschil in elektronegativiteit :De polariteit van een molecuul wordt bepaald door het verschil in elektronegativiteit tussen de atomen waaruit het molecuul bestaat. Elektronegativiteit is een maatstaf voor het vermogen van een atoom om elektronen aan te trekken. Wanneer het elektronegativiteitsverschil tussen twee atomen groot is, zal het molecuul meer polair zijn.

3. Bondpolariteit :De bindingen tussen atomen in een polair molecuul zijn polaire covalente bindingen. Polaire covalente bindingen treden op wanneer de elektronen in de binding ongelijk verdeeld zijn tussen de atomen. Deze ongelijke verdeling van elektronen creëert een gedeeltelijke positieve lading op het ene atoom en een gedeeltelijke negatieve lading op het andere atoom.

4. Moleculaire geometrie :De moleculaire geometrie van een polair molecuul heeft ook invloed op de polariteit ervan. Moleculen met een symmetrische moleculaire geometrie, zoals koolstofdioxide (CO2), hebben geen netto polariteit. Moleculen met een asymmetrische moleculaire geometrie, zoals water (H2O), hebben echter een netto polariteit.

5. Dipoolmoment :Het dipoolmoment van een polair molecuul is een maatstaf voor de sterkte van zijn polariteit. Het dipoolmoment is een vectorgrootheid die van het positieve uiteinde van het molecuul naar het negatieve uiteinde wijst. De grootte van het dipoolmoment is gelijk aan het product van de ladingsscheiding en de afstand tussen de positieve en negatieve uiteinden van het molecuul.