De pH van een oplossing is niet de concentratie H+ in de oplossing. Het is een maatstaf voor de zuurgraad of basiciteit van een oplossing op logaritmische schaal. De pH-schaal varieert van 0 tot 14, waarbij 0 het meest zuur is, 14 het meest basisch en 7 neutraal.

De pH van een oplossing wordt bepaald door de concentratie waterstofionen (H+) en hydroxide-ionen (OH-) in de oplossing. De relatie tussen de concentratie van H+ en OH-ionen is omgekeerd evenredig. Wanneer de concentratie van H+-ionen toeneemt, neemt de concentratie van OH-ionen af ​​en omgekeerd.

De pH van een oplossing wordt berekend met behulp van de volgende formule:

```

pH =-log[H+]

```

Waar:

- pH is de pH van de oplossing

- [H+] is de concentratie waterstofionen in de oplossing in mol per liter (mol/L)