Om de massa van het gekoelde gedehydrateerde zout te berekenen, moeten we de hoeveelheid water bepalen die verloren gaat tijdens het verwarmen. Magnesiumsulfaatkristallen bevatten doorgaans zeven watermoleculen per formule-eenheid. De formule voor magnesiumsulfaat is MgSO4 en de molaire massa is 120,37 g/mol.

Stap 1:Bereken het aantal mol magnesiumsulfaat in het monster van 2,743 g.

Mol MgSO4 =Massa / Molaire massa

=2,743 g / 120,37 g/mol

=0,0228 mol

Stap 2:Bepaal het aantal mol watermoleculen in het gehydrateerde magnesiumsulfaat.

Voor elke mol MgSO4 zijn er 7 mol watermoleculen.

Mol water =7 mol water / 1 mol MgSO4

=7 x 0,0228mol

=0,160 mol

Stap 3:Bereken de watermassa die verloren gaat tijdens het verwarmen.

Molaire massa water =18,02 g/mol

Massa verloren water =Mol water x Molaire massa water

=0,160 mol x 18,02 g/mol

=2,883 gram

Stap 4:Bereken de massa van het gekoelde gedehydrateerde zout.

Massa gekoeld gedehydrateerd zout =Massa van origineel monster - Massa verloren water

=2,743 gram - 2,883 gram

=-0,140 gr

De negatieve waarde geeft aan dat de massa van het gekoelde gedehydrateerde zout kleiner zou zijn dan de oorspronkelijke massa van het monster vanwege het verlies van watermoleculen tijdens verwarming.