$$HCl_{(aq)}+NaOH_{(aq)}\rightarrow NaCl_{(aq)}+H_2O_{(l)}$$

De warmte die vrijkomt bij de reactie kan worden berekend met behulp van de volgende formule:

$$q=-n\Delta H$$

waarbij q de vrijkomende warmte is, n het aantal mol van de beperkende reactant is, en \(\Delta H\) de enthalpieverandering van de reactie is.

Om de beperkende reactant te bepalen, moeten we het aantal mol HCl en NaOH vergelijken dat in de oplossing aanwezig is. Met behulp van de gegeven concentraties en volumes kunnen we het aantal mol van elke reactant berekenen:

$$n(HCl)=M(HCl)×V(HCl)=1,1 M×25,0 ml=27,5 ×10^{−3} mol$$

$$n(NaOH)=M(NaOH)×V(NaOH)=1.000 M×V(NaOH)$$

Omdat het volume NaOH niet is gespecificeerd, kunnen we op dit punt de beperkende reactant niet bepalen. Laten we aannemen dat HCl de beperkende reactant is en de warmte berekenen die vrijkomt bij de reactie:

$$n=n(HCl)=27,5 ×10^{−3} mol$$

De enthalpieverandering van de reactie is \(\Delta H=-57,3 kJ/mol\). Als we deze waarden in de formule vervangen, krijgen we:

$$q=-n\Delta H=-27,5 ×10^{−3} mol×(-57,3 kJ/mol)=1,57 kJ$$

Daarom wordt verwacht dat de temperatuur van de oplossing met 1,57 kJ zal stijgen.