Materialen:

- Twee helderglazen flessen met doppen

- Koud kraanwater

- Kooldioxidegasfles of een koolzuurhoudende drank (bijvoorbeeld frisdrank of bruisend water)

- Manometer (optioneel)

Procedure:

1. Vul beide glazen flessen met een gelijke hoeveelheid koud kraanwater.

2. Sluit een van de flessen goed af met de dop. Dit zal dienen als controlefles.

3. Sluit de kooldioxidegascilinder aan of gebruik een koolzuurhoudende drank om kooldioxidegas in de andere fles te brengen. Voeg gas toe totdat de fles onder druk staat. Controleer, indien beschikbaar, de druk in de fles met behulp van de manometer.

4. Sluit de fles met kooldioxidegas goed af met de dop.

5. Zet beide flessen een paar minuten op kamertemperatuur zodat het gas in het water kan oplossen.

Opmerkingen:

Open beide flessen en let op het volgende:

1. In de controlefles mag er weinig tot geen kooldioxidegas aanwezig zijn, omdat dit in evenwicht is met de atmosfeer.

2. In de fles die onder druk stond met kooldioxidegas, moet u de aanwezigheid van luchtbellen of bruisen waarnemen, wat wijst op het opgeloste kooldioxidegas.

Uitleg:

De wet van Henry stelt dat de oplosbaarheid van een gas in een vloeistof recht evenredig is met de partiële druk van dat gas boven de vloeistof. Met andere woorden:naarmate de druk van kooldioxidegas toeneemt, neemt ook de oplosbaarheid ervan in water toe.

Wanneer u de fles onder druk zet met kooldioxidegas, verhoogt u de partiële druk van kooldioxide boven het water. Hierdoor worden meer kooldioxidemoleculen in het water gedreven, wat leidt tot een toename van de oplosbaarheid van kooldioxide in het water.

Door de controlefles (zonder toegevoegde druk) te vergelijken met de fles onder druk, kunt u duidelijk het effect van druk op de oplosbaarheid van kooldioxidegas in water waarnemen.