Lood(IV)verbindingen zijn krachtige oxidatiemiddelen omdat ze een hoge oxidatietoestand hebben en daarom waarschijnlijker elektronen accepteren. Dit betekent dat ze gemakkelijk kunnen reageren met andere stoffen om deze te verminderen, en daarbij raken ze zelf geoxideerd.

Het oxiderende vermogen van lood(IV)verbindingen is ook te danken aan het feit dat ze relatief onstabiel zijn. Dit betekent dat de kans groter is dat ze ontleden en hun energie vrijgeven in de vorm van warmte en licht. Dit maakt ze nuttig als explosieven en drijfgassen.

Enkele voorbeelden van lood(IV)-verbindingen die krachtige oxidatiemiddelen zijn, zijn onder meer:

* Lood(IV)oxide (PbO2)

* Lood(IV)acetaat (Pb(CH3COO)4)

* Lood(IV)nitraat (Pb(NO3)4)

Deze verbindingen zijn allemaal zeer reactief en kunnen gemakkelijk brand en explosies veroorzaken. Ze moeten met zorg worden behandeld en op een veilige plaats worden bewaard.