Monobasisch zuur :Een monobasisch zuur is een zuur dat bij een chemische reactie één waterstofion (H+) per molecuul kan afstaan. Met andere woorden, het heeft één vervangbaar waterstofatoom per molecuul. Wanneer opgelost in water, produceren monobasische zuren één mol H+-ionen voor elke mol zuur.

Dibasisch zuur :Een dibasisch zuur is een zuur dat bij een chemische reactie twee waterstofionen (H+) per molecuul kan afstaan. Het heeft twee vervangbare waterstofatomen per molecuul. Wanneer opgelost in water, produceren dibasische zuren twee mol H+-ionen voor elke mol zuur.

Hier is een tabel met een samenvatting van de belangrijkste verschillen tussen monobasische en dibasische zuren:

| Eigendom | Monobasisch zuur | Tweebasisch zuur |

|---|---|---|

| Aantal vervangbare waterstofatomen per molecuul | 1 | 2 |

| Aantal H+-ionen dat per molecuul wordt gedoneerd bij een chemische reactie | 1 | 2 |

| Aantal mol geproduceerde H+-ionen per mol zuur bij oplossing in water | 1 | 2 |

Voorbeelden van monobasische zuren zijn zoutzuur (HCl), salpeterzuur (HNO3) en azijnzuur (CH3COOH). Voorbeelden van dibasische zuren zijn zwavelzuur (H2SO4), koolzuur (H2CO3) en oxaalzuur (H2C2O4).