Natriumchloride is een ionische verbinding, wat betekent dat het bestaat uit positief geladen ionen (natrium) en negatief geladen ionen (chloride) die bij elkaar worden gehouden door elektrostatische krachten. Ethylalcohol daarentegen is een polaire moleculaire verbinding, wat betekent dat de moleculen een gedeeltelijk positief uiteinde en een gedeeltelijk negatief uiteinde hebben.

Wanneer natriumchloride in water wordt opgelost, omringen de watermoleculen de ionen en solvateren ze, wat betekent dat ze een laag watermoleculen rond elk ion vormen. Dit solvatatieproces verzwakt de elektrostatische krachten tussen de ionen, waardoor ze zich kunnen scheiden en in het water kunnen oplossen.

Daarentegen is ethylalcohol niet in staat natriumchloride-ionen zo effectief op te lossen als water. Dit komt omdat de ethylalcoholmoleculen niet zo polair zijn als watermoleculen, dus vormen ze niet zo sterke waterstofbruggen met de ionen. Als resultaat worden de elektrostatische krachten tussen de ionen niet voldoende verzwakt om ze te laten scheiden en oplossen in de ethylalcohol.

Daarom is natriumchloride onoplosbaar in ethylalcohol.