De pH van HCOOK kan niet worden bepaald zonder de concentratie van de oplossing te kennen. HCOOK is een zwak zuur, wat betekent dat het gedeeltelijk dissocieert in water om H+- en COOK-ionen te vormen. De pH van een oplossing van HCOOK hangt af van de concentratie van deze ionen, die op zijn beurt afhangt van de concentratie van de HCOOK-oplossing.

De pH van een oplossing wordt gedefinieerd als de negatieve logaritme van de waterstofionenconcentratie ([H+]). Voor een zwak zuur kan de waterstofionenconcentratie worden berekend met behulp van de volgende vergelijking:

[H+] =Ka * [HCOOK] / [KOKEN-]

waarbij Ka de zuurdissociatieconstante is. De zuurdissociatieconstante is een maatstaf voor de sterkte van een zuur en is voor elk zuur verschillend.

Voor HCOOK is de zuurdissociatieconstante 1,8 x 10-4. Dit betekent dat HCOOK bij een concentratie van 1 M zal dissociëren in H+ en COOK-ionen tot een omvang van 1,8 x 10-4 M.

De pH van een 1 M oplossing van HCOOK kan worden berekend met behulp van de volgende vergelijking:

pH =-log[H+] =-log(1,8 x 10-4) =3,74

Daarom is de pH van een 1 M oplossing van HCOOK 3,74.