Nee, het aantal mol zilverionen in water is niet noodzakelijkerwijs gelijk aan het aantal mol nitraationen in oplossing. Dit komt omdat de oplosbaarheid van zilvernitraat in water beperkt is en de mate van dissociatie in ionen afhangt van de concentratie van de oplossing.

Bij lage concentraties valt zilvernitraat volledig uiteen in zilverionen (Ag+) en nitraationen (NO3-). Het aantal mol zilverionen in oplossing is daarom gelijk aan het aantal mol nitraationen.

Naarmate de concentratie zilvernitraat toeneemt, neemt de oplosbaarheid van de verbinding echter af. Dit betekent dat een kleiner deel van de zilvernitraatmoleculen dissocieert in ionen. Als resultaat worden de mol zilverionen in oplossing minder dan de mol nitraationen.

De exacte verhouding tussen het aantal mol zilverionen en nitraationen in oplossing kan worden bepaald met behulp van een oplosbaarheidscurve. Een oplosbaarheidscurve toont de maximale hoeveelheid opgeloste stof die bij een bepaalde temperatuur in een oplosmiddel kan worden opgelost. De oplosbaarheid van zilvernitraat in water van 25°C bedraagt ​​ongeveer 220 g/l. Dit betekent dat een oplossing die meer dan 220 g zilvernitraat per liter bevat, verzadigd zal zijn en dat het overtollige zilvernitraat als een vaste stof uit de oplossing zal neerslaan.

De oplosbaarheidscurve voor zilvernitraat laat ook zien dat de oplosbaarheid van de verbinding toeneemt naarmate de temperatuur stijgt. Dit betekent dat een hete oplossing van zilvernitraat meer opgeloste stoffen kan oplossen dan een koude oplossing.