Om het type binding in OF2 te bepalen, moeten we het elektronegativiteitsverschil tussen zuurstof (O) en fluor (F) berekenen. Elektronegativiteit is een maatstaf voor het vermogen van een atoom om elektronen naar zich toe te trekken in een chemische binding.

Elektronegativiteitswaarden:

Zuurstof (O):3,44

Fluor (F):3,98

Elektronegativiteitsverschil =|3,98 - 3,44| =0,54

Op basis van het elektronegativiteitsverschil heeft OF2 een polaire covalente binding. Dit betekent dat de elektronen in de O-F-bindingen ongelijk verdeeld zijn, waarbij fluoratomen een lichte negatieve lading hebben en zuurstofatomen een lichte positieve lading. Deze polariteit in de binding ontstaat door het verschil in elektronegativiteit tussen zuurstof en fluor.