1. Valentie-elektronen:Elk waterstofatoom (H) heeft één valentie-elektron, terwijl het zuurstofatoom (O) er zes heeft.

2. Gedeelde elektronenparen:De twee H-atomen en het O-atoom delen elektronen in een covalente binding. Elk H-atoom deelt één elektron met het O-atoom, en het O-atoom deelt één elektron met elk H-atoom.

3. Elektronenparen en moleculaire structuur:De gedeelde elektronenparen tussen de H- en O-atomen vormen twee covalente bindingen. Het O-atoom, met vier totale valentie-elektronen, vormt twee enkele bindingen met de H-atomen. Deze tetraëdrische elektronenpaargeometrie resulteert in een gebogen of hoekige moleculaire structuur.

4. Eenzame elektronenparen:Het O-atoom heeft ook twee eenzame elektronenparen, dit zijn elektronenparen die niet betrokken zijn bij binding. Deze eenzame elektronenparen bezetten de resterende twee hoeken van de tetraëdrische elektronenpaargeometrie.

De elektronenrangschikking van het watermolecuul kan als volgt worden samengevat:

- Twee H-atomen, elk met één valentie-elektron, vormen enkele covalente bindingen met het O-atoom.

- Eén O-atoom, met zes valentie-elektronen, die één elektron deelt met elk H-atoom en twee vrije elektronenparen heeft.

- Tetraëdrische elektronenpaargeometrie, resulterend in een gebogen of hoekige moleculaire structuur.

Deze elektronenrangschikking geeft het watermolecuul zijn unieke eigenschappen, inclusief de polariteit en het vermogen om waterstof te binden.