Om de vriespuntsdaling te berekenen, moeten we eerst de molaliteit van de oplossing berekenen:

$$molaliteit =\frac{mol\ C_7H_{11}NO_7S}{kg\ H_2O}$$

$$molaliteit =\frac{(25,5\ g \ C_7H_{11}NO_7S)}{(1,00\ x 10^2\ g\ H_2O)} \times \frac{1\ mol\ C_7H_{11}NO_7S}{239,25 \ g \ C_7H_{11}NO_7S}$$

$$molaliteit =1,06\ m$$

Nu kunnen we de vriespuntsdaling berekenen:

$$\Delta T_f =K_f \maal molaliteit$$

$$\Delta T_f =1,86\ \frac{°C}{m} \tijden 1,06\ m$$

$$\Delta T_f =1,98\ °C$$

Ten slotte kunnen we het vriespunt van de oplossing berekenen:

$$Vriespunt =0\ °C - \Delta T_f$$

$$Vriespunt =0\ °C - 1,98\ °C$$

$$Bevriezing\ punt =-1,98\ °C$$

Daarom is het vriespunt van 25,5 g C7H11NO7S in 1,00 x 10^2 g H2O -1,98 °C.