Echte gassen wijken af ​​van het ideale gedrag, vooral bij hoge drukken en lage temperaturen. De afwijkingen zijn het gevolg van verschillende factoren die echte gassen onderscheiden van ideale gassen:

1. Intermoleculaire krachten: Echte gasdeeltjes vertonen onderling aantrekkende en afstotende krachten, ook wel intermoleculaire krachten genoemd. Deze krachten beïnvloeden het gedrag van gassen, vooral bij hoge drukken wanneer de deeltjes dicht opeengepakt zijn.

2. Eindvolume gasdeeltjes: In tegenstelling tot ideale gassen hebben echte gasdeeltjes een eindige grootte en nemen ze enige ruimte in beslag. Dit wordt significant bij hoge drukken omdat het effectieve volume dat beschikbaar is voor deeltjesbeweging afneemt.

3. Niet-willekeurige moleculaire beweging: De aanname van volledig willekeurige moleculaire beweging in ideale gassen geldt niet voor echte gassen. Intermoleculaire krachten kunnen correlaties en patronen introduceren in de beweging van echte gasdeeltjes.

4. Variabele botsingen: In echte gassen zijn botsingen tussen deeltjes niet perfect elastisch, zoals wordt aangenomen in het ideale gasmodel. De interacties tussen deeltjes resulteren in energieoverdracht en interne energieveranderingen, waardoor de druk-volume-temperatuurrelaties worden beïnvloed.

De afwijkingen van het ideale gedrag worden beschreven door toestandsvergelijkingen zoals de van der Waals-vergelijking, die rekening houden met de effecten van intermoleculaire krachten en het eindige deeltjesvolume. Echte gassen benaderen het ideale gedrag bij hoge temperaturen en lage drukken, waarbij de invloed van deze factoren verwaarloosbaar wordt.