Om het aantal benodigde kilometers calciumnitraat te bepalen, moeten we de hoeveelheid calciumnitraat in kilometers berekenen die zou reageren met 4,55 mol chroom (III) sulfaat.

De uitgebalanceerde chemische vergelijking voor de reactie tussen calciumnitraat en chroom (III) sulfaat is:

3Ca(NO3)2 + Cr2(SO4)3 → 3CaSO4 + 2Cr(NO3)3

Uit de stoichiometrie van de uitgebalanceerde vergelijking kunnen we zien dat 3 mol calciumnitraat reageert met 1 mol chroom (III) sulfaat. Daarom zou 4,55 mol chroom (III) sulfaat het volgende vereisen:

(4,55 mol Cr2(SO4)3) × (3 mol Ca(NO3)2 / 1 mol Cr2(SO4)3) =13,65 mol Ca(NO3)2

Nu moeten we mol calciumnitraat omzetten in mijlen. De molaire massa van calciumnitraat is ongeveer 236 g/mol. Dus 13,65 mol calciumnitraat komt overeen met:

(13,65 mol Ca(NO3)2) × (236 g/mol) =3224 g Ca(NO3)2

Uitgaande van een dichtheid van 2,5 g/cm³ voor calciumnitraat, kunnen we het volume van 3224 g calciumnitraat berekenen:

Volume =Massa/Dichtheid =(3224 g) / (2,5 g/cm³) =1289 cm³

Ten slotte kunnen we het volume omrekenen naar mijlen door te vermenigvuldigen met de juiste conversiefactor:

1 mijl =160934,4 cm

Daarom 1289 cm³ =(1289 cm³) × (1 mijl / 160934,4 cm³) ≈ 0,008 mijl

Er zou dus ongeveer 0,008 mijl calciumnitraat nodig zijn om te reageren met 4,55 mol chroom (III) sulfaat.